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Livro - Química - Estrutura e Estequiometria - Série Eixos - Fiorotto

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  • Edição: 1a
  • Ano: 2014
  • Idioma: Português
  • Autor: Fiorotto, Nilton Roberto
  • Páginas: 120
  • Editora: Iátria
  • ISBN: 9788536506494
  • Encadernação: Brochura
  • Extras: Não
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  • Sinopse

  • Índice

A química está amplamente incorporada ao dia a dia de todos. Nessa ciência, há muito mais fatos conhecidos do que qualquer pessoa possa memorizar. Mas a ciência não é apenas uma coleção de fatos, e sim sua compreensão e interpretação consistente. Com rigor conceitual e clareza didática, este livro traz fundamentos de química, explicando princípios e leis referentes à estrutura da matéria e dos átomos, bem como os aspectos estequiométricos envolvidos nos fenômenos químicos, incluindo cálculos diversos. Aborda funções inorgânicas, ligações e reações químicas. Pode ser usado nos cursos técnicos em Alimentos, Análises Clínicas, Análises Químicas, Biotecnologia, Citopatologia, Controle Ambiental, Farmácia, Hemoterapia, Petroquímica, Processamento de Pescado, Química, Viticultura e Enologia, entre outros.

Capítulo 1 - Estrutura da Matéria 1.1 A natureza da matéria 1.1.1 Prova química para a teoria atômica 1.2 Os primeiros modelos atômicos 1.2.1 O átomo de Dalton 1.2.2 Modelo atômico de Rutherford-Bohr 1.3 Número atômico - número de massa 1.3.1 Número atômico 1.3.2 Número de massa (A) 1.4 Elemento químico 1.5 Semelhanças atômicas 1.5.1 Isótopos 1.5.2 Isóbaros 1.5.3 Isótonos 1.6 Configuração eletrônica Agora é com você! Capítulo 2 - A Estrutura do Átomo e a Tabela Periódica 2.1 Períodos 2.2 Colunas, grupos ou famílias 2.3 Configurações eletrônicas 2.4 Propriedades periódicas e aperiódicas 2.4.1 Principais propriedades periódicas Agora é com você! Capítulo 3 - Ligações Químicas 3.1 Teoria do octeto e as ligações químicas 3.2 Ligação iônica ou eletrovalente 3.3 Ligação covalente ou molecular 3.4 Ligação metálica - elétrons livres 3.5 Como os átomos de cobre se unem? 3.6 Arquitetura molecular 3.7 Diferença de eletronegatividade 3.7.1 Molécula de O2 3.7.2 Molécula de H2O 3.7.3 Molécula de F2O 3.7.4 Íon-fórmula Na2O 3.8 Polaridade das moléculas 3.9 Ligações intermoleculares 3.9.1 Forças de van der Waals ou força de dipolo induzido 3.9.2 Força de dipolo permanente 3.9.3 Pontes de hidrogênio Agora é com você! Capítulo 4 - Funções Inorgânicas 4.1 Introdução às funções inorgânicas 4.2 Condução de corrente elétrica em soluções 4.2.1 Ácidos 4.2.2 Bases 4.2.3 Sais 4.2.4 Óxidos Agora é com você! Capítulo 5 - Reações Químicas 5.1 Classificação das reações químicas 5.2 Número de oxidação 5.3 Oxidação e redução 5.4 Reação química de oxirredução Agora é com você! Capítulo 6 - Cálculos Químicos 6.1 Conceito de massa atômica (massa de um átomo) 6.1.1 Conceito de pesar 6.1.2 Pesagem de um átomo 6.1.3 Massa atômica de um elemento 6.2 Número de Avogadro 6.2.1 Importância de número de Avogadro 6.2.2 Generalização do número de Avogadro 6.3 Mol 6.3.1 Uso da linguagem do mol 6.4 Massa molar Agora é com você! Capítulo 7 - Cálculo de Fórmulas 7.1 Cálculo da fórmula centesimal 7.2 Cálculo da fórmula mínima ou empírica 7.3 Cálculo da fórmula molecular 7.3.1 Cálculo a partir da fórmula molecular Agora é com você! Capítulo 8 - Cálculo Estequiométrico 8.1 Conceitos básicos 8.2 Cálculo estequiométrico Agora é com você! Bibliografia

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